初中化学复习,方程式
时间：2020-10-14 22:29:54 来源：达达文档网 本文已影响 人 
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式
五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 （置换反应）
1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------ 另一种金属 + 另一种盐
5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶碱性氧化物 +酸 ------ 盐 + 水（复分解反应）
7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色（除铁锈）
8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 ------ 盐 + 水
11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）
12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）：
⑸酸 + 碱 ------ 盐 + 水（复分解反应）（中和反应）
13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O
14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
⑹酸 + 盐 ------ 新酸 + 新盐 （复分解反应）（生成物中有气体、沉淀或水）
19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的实验室制法）
20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）
21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 ------ 新碱 + 新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
25．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
26．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
27．氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
